Во сколько раз увеличится скорость реакции при изменении температуры на 30о, если температурный коэффициент равен 2.

10-11 класс

Natashasweet 14 марта 2015 г., 19:07:56 (9 лет назад)

Рейтинг

+ 0 -

Хороший вопрос

0 Жалоба

Ответить

+ 0 -

Кирюшка59rus

14 марта 2015 г., 20:32:26 (9 лет назад)

вспомним про Вант-Гоффа
Запишем уравнение Вант-Гоффа:
$v_2 = v_1*\gamma^{\frac{\Delta T}{10}}$
Отсюда:
$\frac{v_2}{v_1} = \gamma ^ \frac{\Delta T}{10} = 2^{30а}{10} = 2^3 = 8$
Ответ: скорость реакции возрастет в 8 раз

Хороший ответ

0 Жалоба Ответить

Ответить

Другие вопросы из категории

Ladakurl / 14 марта 2015 г., 10:52:21

Найдите молекулярную формулу алкина, массовая доля водорода в котором составляет 11.11%. Относительная плотность по воздуху равна 1.863 (Mr(возд.) = 29)

10-11 класс химия ответов 1

DemidovaO / 13 марта 2015 г., 1:24:17

В сторону какой реакции сместится равновесие системы 2NO+Cl2⇔2NOCl

10-11 класс химия ответов 3

Викtория / 09 марта 2015 г., 17:11:09

Какая масса анилина может быть получена из 492г нитробензола, если массовая доля выхода анилина составляет 94%

10-11 класс химия ответов 1

Ranqee / 07 марта 2015 г., 8:55:13

структурная формула гептина

10-11 класс химия ответов 1

солнышко8227 / 02 марта 2015 г., 21:01:10

Для полного сгорания бензола массой 39 г необходим обьем воздуха ( обьемная доля кислорода в воздухе 20%) а)440л в)424л с)400л

д)420л

10-11 класс химия ответов 2

Читайте также

NurikS98 / 07 янв. 2014 г., 17:40:26

Во сколько раз увеличится скорость процесса при увеличении температуры на 30C,если температурный коэффициент равен 3?

10-11 класс химия ответов 1

Shahpanaev / 06 дек. 2014 г., 13:57:25

во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 30 градусов,если температура коэффициент равен 2? Пожалуйста с

решением

10-11 класс химия ответов 1

Socksock / 18 сент. 2014 г., 9:09:15

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температур с 600 С до 1200 С, если температурный коэффициент равен 2? 2.Вычислить

среднюю скорость реакцииА+2В=ЗС, если начальная концентрация вещества А равна 0,5моль\л, а через 25 секунд концентрация вещества А равна 0,35моль\л. Вычислить изменение концентрации вещества С.

3.При полном сгорании 11,2л. этилена выделяется 130,5 кДж. теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции

4.При полном сгорании 11,2л. этилена выделяется 130,5 кДж. теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции

5.Какой объём водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2 моль цинка?

6.Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 324г.

хлорида железа (III)?

7. Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия

(V2 05) при действии 2 моль алюминия. 72.Задача. Какая максимальная масса гидроксида железа (III) может образоваться, если для реакции с гидроксидом натрия использовалось 324г хлорида железа (III)?

8.. Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия (V205) при действии 13,7 г алюминия.

10-11 класс химия ответов 1

Karina235 / 24 окт. 2014 г., 11:25:35

Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 100 градусов до 50 градусов по Цельсию,если при охлаждение системы на 10

градусов по Цельсию скорость реакции уменьшается в 2 раза

10-11 класс химия ответов 1

Belkadance / 25 апр. 2015 г., 19:12:49

Рассчитайте ,во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных в таблице условий,реакция неизвестна,изменение температуры увеличивается на

30 градусов,температурный коэффициент y равен 2,изменение давления неизвестно.

10-11 класс химия ответов 1

Вы находитесь на странице вопроса "Во сколько раз увеличится скорость реакции при изменении температуры на 30о, если температурный коэффициент равен 2.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.