В сторону какой реакции сместится равновесие системы 2NO+Cl2⇔2NOCl
10-11 класс
|
2NO(г) + Cl2(г) ⇄ 2NOCl(г)
Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов). Соответственно, уменьшение давления смещает равновесие влево.
Увеличение концентраций реагентов (NO или Cl2) или уменьшение концентрации продукта (NOCl) смещает равновесие в сторону расходования реагентов, т.е. вправо. Соответственно, уменьшение концентраций реагентов или увеличение концентрации продукта смещает равновесие влево.
Про тепловой эффект ничего не сказано, потому сказать нельзя, как температура влияет на равновесие.
Рассчитаем молярные массы двух систем .
1) В реагентах 2*(14 + 16) + 2*35.5= 60 + 71 = 131 г/моль
2) В продукте 2(14+16+35.5)= 2*65.5=131г/моль
Отсюда следует ,что есть равновесие реакции несмотря на то , что реакция обратимая .Сохранение массы исходных веществ и продуктов реакции открыл Ломоносов.
НУ ТАК В КАКУЮ СТОРОНУ СМЕСТИТСЯ РАВНОВЕСИЕ
Другие вопросы из категории
Читайте также
Определите, в сторону какой реакции сместится равновесие, если общее давление в системе понизить в 4 раза и одновременно повысить температуру на 40 градусов (температурные коэффициенты прямой и обратной реакций равны 2 и 5 соответственно)
давления в системе в 5 раз? В сторону какой реакции сместится при этом равновесие? Выразить константу равновесия ( К с ) этой реакции.
4НCl(г)+O2(г) = 2Сl2(г)+2H2O (г) при
а) увеличение концентрации О2
б) увеличение концентрации Cl2
в) увеличении давления
г) возрастании объема реакционного сосуда
равновесия.Дайте обоснованые ответы на вопросы:а)как уменьшение давления отразится на состоянии равновесия;б)в каком напровлении сместится равновесие при уменьшении температуры;в)как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции при уменьшении давления в системе в 2 раза? C(графит)+CO2--2CO2(г) Н>0