В уксусной кислоте растворили 250грамм известняка,содержащего 20% примесей,и получили при этом 33,6литров углекислого газа.Какую объёмную долю составляет
10-11 класс
|
выход углекислого газа от теоретически возможного?
Уравнение реакции:
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
Рассчитаем количество вещества чистого карбоната кальция:
n = w(ч.в.)*m(см)/100г/моль = 200г/100г/моль = 2 моль
По уравнению реакции:
n(CO2) = n(CaCO3) = 2 моль
Рассчитаем объем 2 моль CO2:
V = Vm*n = 2моль*22,4л/моль = 44,8л - теоретический объем
Рассчитаем выход продукта:
q = V(практ)/V(теор)*100% = 33,6л/44,8л*100% = 75%
Другие вопросы из категории
Читайте также
известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33,6 л (н.у.) углекислого газа. Какую объемную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?
Буду очень благодарна!
называют эти реакции? Запишите уравнения.
2)В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей и получили при этом 33,6 л (н.у.) углекислого газа. Какую объемную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?
33,6 л (н.у) углекислого газа. Какую объёмную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?
подробно пожалуйста , а то совсем не понимаю ((
2)В результате реакции раствора сульфата железа (2 валентного) и 200г 8%-ного раствора гидроксида натрия , при условии 80% практического выхода , образовался осадок массой (в граммах)
3)Если реагирует 100г известняка , содержащего 20% примесей , с азотной кислотой , то объем полученного газа (н.у. в литрах) равен