сервис вопросов и ответовОбъясните, пожалуйста, как решается эта задача: В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей и получили при этом
10-11 класс|
|
33,6 л (н.у) углекислого газа. Какую объёмную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?
Borodailera
30 нояб. 2014 г., 21:50:52 (9 лет назад)
АськаКоала
30 нояб. 2014 г., 23:14:40 (9 лет назад)
Итак, 250 г известняка содержат 80% СаСО3, а это составляет 250*0,8 = 200 г = 200/100 = 2 моля. По реакции
СаСО3 +2 НАс = Са(Ас)2 + СО2 + Н2О, из каждого моля СаСО3 получается 1 моль СО2, следовательно, в данном случае должно быть получено 2 моля газа, что составит 2*22,4 = 44,8 л. Объемная доля выхода составит (33,6/44,8)*100 = 75%.
Ответить
Другие вопросы из категории
при 100 С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3, расчитайте, через какое время
закончится эта реакция, еслипроводить ее при 60 С; при150 С. (ответ: 810 мин; 2,47 с) нужно решение, заранее спасибо
Читайте также
Помогите с химией, пожалуйста! 1) В какие реакции могут вступать олеиновая и линолевая кислоты как непредельные органические соединения? Как
называют эти реакции? Запишите уравнения.
2)В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей и получили при этом 33,6 л (н.у.) углекислого газа. Какую объемную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?
Помогите, пожалуйста!!! На завтра задали! Нужно решить задачу. Желательно подробно и понятно. Задача. В уксусной кислоте растворили 250 г
известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33,6 л (н.у.) углекислого газа. Какую объемную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?
Буду очень благодарна!
В уксусной кислоте растворили 250грамм известняка,содержащего 20% примесей,и получили при этом 33,6литров углекислого газа.Какую объёмную долю составляет
выход углекислого газа от теоретически возможного?
Помогите и объясните, пожалуйста, как решать такие задачи по химии!! Срочно!!!
1)Вычислите массовые доли веществ в растворе полученном осторожным добавлением 3,00 г натрия к 50,0 мл воды
Мое начало решения: Na+H2O=NaOH
v(Na)=m\M=0,13 моль
m(H2O)=V*p=50*1=50 г v(H2o)=50\18=2,77
mрас-ра=50+3 = 53
Что я не так делаю? Поскольку дальше при нахождении массовой доли, ответ не верный
2)Оксид серы ( VI) массой 20,0г растворили в 150 г 15%ого раствора серной кислоты.Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе
So3+H2o=H2So4
mраств.вещва=h2so4=150*0,15=22,5
mh2o=150-20=130г
mраст-ра=150+20=170
Что нужно делать дальше? Не понимаю ход решения!!!
3)К 75,0г 5%ого раствора азотной кислоты добавили 37,8 оксида азота (V) Вычислите массовые доли в получившемся растворе
N2O5+H2O=HNO3 Задача аналогична предыдущим... Не могу понять
В результате спиртового брожения глюкозы с выходом 70% получили 257,6г
этанола . Масса глюкозы равна _______г.
-------------------------------------------------------
Объясните пожалуйста как решаются подобные задачи.
Вы находитесь на странице вопроса "Объясните, пожалуйста, как решается эта задача: В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей и получили при этом", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.