на основании электронных расчетов подобрать коэффициенты и вычислить грамм-эквиваленты окислителей и восстановителей HMn
10-11 класс
|
2HMnO4 (M = 120 г/моль, ф.э. = 1/3) + 3MnSO4 (M = 151 г/моль, ф.э. = 1/2) + 2H2O = 5MnO2 + 3H2SO4, баланс:
Mn+7 +3e- = Mn+4 | 3 | 6 | 2 |
Mn+2 -2e- = Mn+4 | 2 | | 3 |;
М экв. окисл-ля (HMnO4) = 120*(1/3) = 40 г/моль, М экв. восст-ля (MnSO4) = 151*(1/2) = 75.5 г/моль.
Другие вопросы из категории
если выход эфира составляет 80%.
а) название элемента и его положение в периодической системе Д. И. Менделеева;
б) форму¬лу, название и характер свойств его высшего оксида.
веществ:бутанол-2-->бутен-2-->2-бромбутан-->бутанол-2-->бутанон-2
определите степени окисления окислителя и восстановителя в уравнение,расставьте коэффициенты:
(NH4)2CrO4 = Cr2O3 + N2 + H2O + NH3
Читайте также
проявлять окислительно - восстановительную двойственность. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
Cl2 + KOH(гор.) KCl+ KClO3 + H2O
иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
HNO3+ Bi
PbS+HNO3 -> S+Pb(NO3)2+NO2+H2O