Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соедине- ний: Cl2, HCl, HClO4 – только окислитель, только восстановитель и какое из них может
10-11 класс
|
иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
HNO3+ Bi
1/ HCl- у хлора минимальная степень окисления (-1) - может проявлять только восстановительные свойства
чистый хлор может являться как окислителям, так и восстановителем, поскольку у него промежуточная степень окисления(0)
хлорная кислота - только окислитель (максимальная с.о.=+7)
2. 4HNO3+Bi=NO+Bi(NO3)3+2H2O
N+5 +3e=N+2 1
Bi -3e =Bi+3 1
Другие вопросы из категории
образовалось 51,02 г воды.
7)CH3COOH
8)C7H12
9)C6H5OH
ПОМОГИТЕ ПЛИИИЗ!!!!!
Читайте также
ях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окис-
лителем, только восстановителем и какое может проявлять как окисли-
тельные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании ба-
ланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реак-
ции, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?
может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? На основании электронно-ионных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 ----> H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-молекулярные уравнения и расставьте коэффициенты в след. реакции:
FeS + HNO3 --> Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O
проявлять окислительно - восстановительную двойственность. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
Cl2 + KOH(гор.) KCl+ KClO3 + H2O