По уравнению реакции 2HCI+Ba(OH)2=BaCI2+2H2O рассчитайте массу гидроксида , бария, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,2г
5-9 класс
|
хлороводорода
29,2г х г
2HCI + Ba(OH)2=BaCI2+2H2O
n=2 моль n=1 моль
М=36,5 г/моль М=171 г/моль
m=73 г m=171 г
29,2:73=х:171
х=(29,2*171)/73=68,4 г
Другие вопросы из категории
а)АI+O2→...;
б)СuSO4+Mg→...+Cu;
в)CaCI2+Na2CO3→...;
г)Сu(OH)2→CuO+... .
в 800 г раствора содержится 40 г поваренной соли .Какова массовая доля соли в растворе?
Читайте также
хлороводорода.
Пожалуйста!
г хлороводорода
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
2HCI+Ba(OH)2 = BaCI2+2H2O
рассчитайте массу гидрооксида бария, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29.2 г хлороводорода