Какая масса осадка образовалась, если в реакцию с нитратом цинка(ll) встопило 600 г 10% РАСТВОРА ГИДРОксида калия? Zn(NO3)2+2KOH=Zn(OH)2↓+2KNO3
5-9 класс
|
m(KOH)=600*0,1=60г
v(KOH)=60^56=1,07моль
v(Zn(OH)2)=1,07:2=0,535моль
m(Zn(OH)2)=0,535*99=52,965г
Другие вопросы из категории
Читайте также
C+CO2=2CO
Рассчитайте,какая масса воды и PCl3 вступила в реакцию 2PCl3+3H2O=P2O3+6HCl. если образовалось 29,2 г HCl
Какая масса MgO образуется в результате реакции магния с 448 л СO2 (н.у.)
СO2+2Mg=2MgO+C
2) какая масса осадка образуется, если к раствору серной кислоты массой 45г., с массовой долей кислоты 5% добавить избыток хлорида бария
1) Какая масса кислорода пойдёт на сжигание 10 г фосфора?
2) Какая масса продукта реакции образуется при сжигании 0,5 моль кальция?
3) Какая масса осадка выпадает если в реакцию с сульфатом железа(III) вступило 6 г гидроксида натрия?
2.При прокаливании 54 г известняка потеря массы составила 22 г.Найдите массовую долю Caco3 в известняке .