какая масса осадка образовалась, если в реакцию с сульфатом меди (ll) вступило 800 г 10% раствора гидроксида натрия?
5-9 класс
|
NaOH + CuSO4 = Na2So4+Cu(OH)2 (осадок)
n(NaOH)= m/M= 10 /40 = 0,25 моль
M(NaOH)=23+16+1= 40 г/моль
n(Cu(OH)2)= 0.25*1/2 = 0.125г
Ответ: 0,125 г.
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
m NaOH=800*0.1=80г
n NaOH=80/40=2 моль
n CuSO4=1 моль
m Cu(OH)2=1*97.546=97.546 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
1) Какая масса кислорода пойдёт на сжигание 10 г фосфора?
2) Какая масса продукта реакции образуется при сжигании 0,5 моль кальция?
3) Какая масса осадка выпадает если в реакцию с сульфатом железа(III) вступило 6 г гидроксида натрия?
во кислорода необходимого для реакции 10 моль водорода.
№3
Вычислите массу карбоната кальция если в реакцию с гидроксидом кальция вступило 8 моль углексилого газа.
№4
опеределите объем кислорода необходимогодля полного сжигания 5 моль серы(н.у.)
C+CO2=2CO
Рассчитайте,какая масса воды и PCl3 вступила в реакцию 2PCl3+3H2O=P2O3+6HCl. если образовалось 29,2 г HCl
Какая масса MgO образуется в результате реакции магния с 448 л СO2 (н.у.)
СO2+2Mg=2MgO+C
2) какая масса осадка образуется, если к раствору серной кислоты массой 45г., с массовой долей кислоты 5% добавить избыток хлорида бария