Какая масса карбонат кальция получится при взаимодействии гидроксида кальция с 80г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей.
5-9 класс
|
СРОООЧНО!!!
Вычисляем массу карбоната натрия без примесей: 80*95/100= 76г. М(Na2CO3) 23*2+16*3=94, М(CaCO3)=40+12+16*3=100г. Далее составляем пропорцию и находим массу карбоната кальция 76*100/94=80,85г
уравнение реакции для задачи Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
М(Na2CO3)= 23*2+ 12+16*3= 106 !,а не 94 как у вас. Соответственно и ответ будет другой
Другие вопросы из категории
15%. Вычислите объём прореагировавшего газа
(Ребят, вообще в этом не шарю, помогите, пожалуйста.)
Читайте также
2) Какую массу соли можно получить при взаимодействии 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора?
3) Какой объём воздуха (нормальные условия) израсходуется для сжигания 13,6 г фосфина? Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.
производство чугуна по плану:
А)сырьё, б) устройство доменной печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Перечислите области применения чугуна.
3)7г. железа прореагировано с 18г. хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалось.
4)При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4,48л хлора. Рассчитайте сколько гидроксида натрия выделится в растворе какова его масса к количества.
5)какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г. известняка, содержащего 20% примесей.
2 вариант
1) Опишите способ производство стали кислородно-конверторным способом по плану:
А) сырьё, б)устройство аппарата конвертора, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2) Осуществить следующие превращения:
Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2
3) Какая масса карбонат кальция получится при взаимодействии гидроксида кальция с 80г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей.
4) При электролизе водного раствора хлорида железа(II) на катоде выделилось 5,6г. железа. Определите какой газ выделилось на аноде? Какова его масса и объём?
5) Рассчитайте, какой объём(н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г. железа, если объёмная доля выхода водорода составляет 98%.
3 вариант
1)Опишите способ производства стали мартеновским способом по плану: а) сырьё, б)устройство мартеновской печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2)Осуществить следующие превращения:
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3
↓
Fe2O3
3) при взаимодействии 10,8г. безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24л.(н.у.) оксида углерода(IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.
При электролизе водного раствора сульфата ртути(II) на катоде образовалось 2,01г. ртути. Какая масса серной кислоты образовалась в растворе и какое её количество.
4) При взаимодействии 6,9г. натрия с водой получили 3л. Водорода(н.у.).Вычислите объёмную долю выхода газа(%).
Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90 % из теоритически возможного?
углекислого газа и 2 литра (н.у.) водяных паров.
2)Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при сгорании 1 грамма магния выделяется 25,6 Кдж теплоты
3)Определите, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 грамм магния с раствором, содержащим 211 грамм азотной кислоты?
4) Железная пластинка массой 1000 грамм погружена в водный раствор медного купороса. Покрывшуюся медью пластинку высушили и снова взвесили. Её масса оказалась теперь равной 1013 грамм. Вычислите массу меди, осевшей на пластинке, если считать М(Сu) = 64 г/моль.