какая масса оксида алюминия получится при взаимодействии кислорода с 162 гр алюминия содержащего 5% примесей?
5-9 класс
|
Дано:
m₁(Al) = 162
ω%прим.=5%
-------------------------
m(Al₂O₃) -?
1. Находим массу примесей и массу чистого алюминия:
m(прим.)= ω%×m₁(Al)÷100= 5 × 162 ÷100 =8,1г.
m(Al)=162г.-8,1г=153,9г.
2. Находим количество вещества n в 153,9г алюминия по формуле:
n = m÷M n(Al) = 153,9г.÷102г./моль= 1,5 моль.
3. Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
4. Анализируем: по уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия, тогда если будет взаимодействовать 1,5 моль алюминия то образуется количество оксида алюминия в два раза меньше:
n(Al₂O₃) = 1,5÷2 = 0,75моль
5, Находим молярную массу оксида алюминия:
M(Al₂O₃)=2×27+16×3=102г./моль
6. Определяем массу оксида алюминия количеством вещества 0,75моль по формуле:
m = n×M m(Al₂O₃) = 0,75моль×102г./моль= 76,5г.
7. Ответ: при взаимодействии 162г. алюминия, содержащего 5% примесей с кислородом образуется оксид алюминия массой 76,5г.
Другие вопросы из категории
1.Расставьте коэффициенты в схеме Zn+HCl->ZnCl2+H2
Коэффициент перед окислителем равен 1)1 2)3 3)4 4)2
2.Электронная конфигурация внешней оболочки атома натрия 1)3S2 2)3S1 3)4S1 4)3S2 3p1
3. Наименьшие металлические свойства у 1)Li 2)Na 3)Mg 4)Be
4. В схеме CuCl2+X->У| +2NaCl вещества X и У -это соответственно 1)H2S и CuS 2)H2O Cu(OH) 3) Na2S CuS 4)KOH Cu(OH)2
5. Вещество Х в цепочке P->X->K3PO4 1)Na3PO4 2)PH3 3) P2O5 4)P2O3
Читайте также
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
2) Какую массу соли можно получить при взаимодействии 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора?
3) Какой объём воздуха (нормальные условия) израсходуется для сжигания 13,6 г фосфина? Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.
2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)