При взаимодействии 9,2 г смеси порошков алюминия и цинка с раствором соляной кислоты выделяется газ объемом 5,6 л (н.у.). Определите количественный состав
5-9 класс
|
исходной смеси и массовую долю (в %) алюминия в ней. Решите подалуйста очень надо)))
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Пусть n(3H2)=n1,
a n(H2)=n2, тогда
M(Al)=const=27(пояснение)
M(Zn)=const=64(пояснение)
n1+n2=(5,6/22,4)=0,25
n2*65+(2/3)*27*n1=9,2
(Это система из двух уравнений)
Решив систему мы получим, что
n2=0,1 моль
n1=0,15 моль
Тогда m(Zn)=65*0,1=6,5 г
m(Al)=27*0,15*(2/3)=2,7 г
ω%(Al)=2,7/9,2*100=29,3%
ω%(Zn)=6,5/9,2*100=70,7%
Другие вопросы из категории
Читайте также
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
соляной кислотой получили водород, объем которого при температуре 50°С и
давлении 920 мм рт.ст. составил 5,47 л. Определите массовую долю (в %) цинка в
исходной смеси.