Найдите объем водорода (л), который выделится при растворении 16,8 г железа в избытке разбавленной соляной кислоты(HCl)?
5-9 класс
|
m(Fe)=16,8 г;V(H2)-?. Составляем уравнение реакции, 16,8 г x л Fe+2HCL=FeCl2+H2^ 56 г 22,4 л m(Fe)=M*n=56г\моль*1моль=56 г V(H2)=Vm*n=22,4 л\моль*1 моль=22,4 л Пропорция: 16,8\56=х\22,4 х=16,8*22,4:56=6,72 л Ответ:V(H2)=6,72 л
Другие вопросы из категории
гидроксидом натрия
массой 28,7 г.Определите металл
Вид химической связи:
соединения галогенов: 1.ковалентная
А. Cl2O , Br2O5, i2O7, HF 2.ковалентная неполярная
Б. i2, Br2, Cl2, F2 3.ионная
В. HCl, Hi, HBr, HF 4.ковалентно полярная
Г. NaBr, CaCl2, KF, AL i3(йод 3) 5.металлическая
6.водородная
Водорода, добытого взаимодействием магния с достаточным количеством соляной кислоты, хватило на восстановление 48г железа (III) оксида. Чему равна масса магния, прореагировал?
Читайте также
2) какой объем водорода (н.у) образовавшегося при взаимодействии цинка с 50 г 12,5%-ного раствора серной кислоты?
3) кальций массой 2г прореагировал с кислородом. какой объем кислорода вступит в реакцию?
водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.
Отдельно выписать все формулы, которые нужно для решения этой задачи.
Один из видов бронзы содержит 85% меди, 12% олова и 3% цинка. определите об водорода (н.у.) который выделится при растворении 1 кг этого сплава в избытке раствора серной кислоты.
таблеток в воде,при растворении в растворе щелочи образует среднюю и кислотную соль. Определите химический элемент. о каких соединениях этого элемента идёт речь? составьте уравнения реакций получения этих соединений