Двухвалентный металл массой 2,4 прореагировал с хлором.Полученный хлорид растворили в воде, к раствору добавили избыток нитрата серебра,выпал осадок
5-9 класс
|
массой 28,7 г.Определите металл
2.4
Х+Сl2=XCl2
x
28.7
Xcl2+2AgNo3=2AgCl+X(NO3)2
287
2.4/x=28.7/287
x=24
ответ:магний
Другие вопросы из категории
Вид химической связи:
соединения галогенов: 1.ковалентная
А. Cl2O , Br2O5, i2O7, HF 2.ковалентная неполярная
Б. i2, Br2, Cl2, F2 3.ионная
В. HCl, Hi, HBr, HF 4.ковалентно полярная
Г. NaBr, CaCl2, KF, AL i3(йод 3) 5.металлическая
6.водородная
Водорода, добытого взаимодействием магния с достаточным количеством соляной кислоты, хватило на восстановление 48г железа (III) оксида. Чему равна масса магния, прореагировал?
1) рутений , германий , лютеций , франций
2) бром , йод , фтор , хлор
3) палладий , селен , теллур , уран
4) калифорний , эйнштейний , фермий , менделевий
Читайте также
осадок массой 10,6 г .Хлорид железа 2 или хлорид железа 3 содержался в растворе?
p>
2) Железо массой 14 г сплавили с 6,4 г серы. Вычислите массу не прореагированного вещества.
3) Смесь железа и меди обработали 20 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Сколько граммов железа было в исходной смеси?
растворили в 200 г. воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном
растворе.
металла массой 9,25 г. Какой щелочноземельный металл был взят? (Прошу не сам ответ а подробное решение задачи)
восстановление 5,6 г двухвалентного металла потребовалось 0,14г водорода определите металл, если уравнение реакции следуещее
MeO+H2=MeH2O