Вычислите объем аммиака (н.у.), необходимого для приготовления 3л. 2.5М раствора.

смеси Al, Mg, Cu массой 15,5 г выделилось 7,84 л газа. Не растворившийся
в соляной кислоте остаток был обработал концентрированной HNO3, при
этом выделилось 5,6 л газа. Определите массу каждого металла.
Уравнения я составила:
1) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2) Mg+2HCl=MgCl2+H2
3) Cu+ 4HNO3 (к)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Mg---MgO---MgSO4---MgCl2---Mg(OH)2

сколько граммов самородной серы, содержащей 7,5% примесей, необходимо взять для получения 160 г оксида серы (IV) ?

0,8г,мл необходимого для приготовления 250г такого раствора решение

2. Какой объем аммиака (у.н.) можно получить в лаборатории из 10,7 г хлорида аммония при 70%-ном практическом выходе?

2. Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,07 г/мл). Определите процентную концентрацию полученного раствора.

-расчёт молярной массы веществ
-вычисление по массовой доле
вывод