Составь уравнение реакций
10-11 класс
|
Mg---MgO---MgSO4---MgCl2---Mg(OH)2
2Мg+O2=2MgO
MgO+H2SO4=MgSO4+H20
MgSO4+2NaCl=MgCl2+Na2SO4
MgCl2+2NaOH= 2NaCl+Mg(OH)2
Другие вопросы из категории
сколько граммов самородной серы, содержащей 7,5% примесей, необходимо взять для получения 160 г оксида серы (IV) ?
1. BaO>BaCl2>Ba(NO3)2>BaSO4
2. P>P2O5>H3PO4>Na3PO4>Ca3(PO4)2>CaHPO4>Ca3(PO4)2
Смесь алюминия и меди обработали раствором щелочи. При этом образовался газ объемом 2,24 л (нормальные условия). Вычислить массовую долю алюминия в смеси.
Читайте также
этанол---этен---этин--этаналь.
2)
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
О О О
С2Н2---->
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
концентрированная азотная кислота.
2)составьте уравнение реакции общие и особые свойства (Азотной кислоты)
ПОМОГИИИТЕ!)
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.