Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза и определите реакцию среды раствора: NH4NO3

1.K - KOH -K2SO4 - KCL
2.MgCO3 - MgO - MgSO4 - Mg
3.PH3 -P2O5 - H3PO4 - CA3(PO4)2
4.азот - аммиак - монооксид азота - диоксид азота - азотная кислота.
5.известняк - негашеная известь - гашеная известь - гипс.
6.Fe(OH)2 -FeO -X1 -Fe(OH)3 - X3 - Fe(NO3)3
7.X1 - X2 -H3PO4 -X3 -NA2SO4

CaSo4+NaCa3
Naso4+Hcl
Koh+Hcl
Ca(OH2)+Hcl
CuSo4+Fe
CuSo4+KoH
FeCl3+KoH
MgSo4+KOH
AgNo3+Kcl
Na2So4+BaCl2

молекулярное и ионное уравнение реакции

и гидроксидом натрия

б) соляной кислотой и гидроксидом бария

в) азотной кислотой и гидроксидом железа (III)

№2. Запишите два молекулярных уравнения реакций, сущность которых выражается сокращенным ионным уравнением Н(+)+ОН(-)=Н2О

№3. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции гидроксида бария и серной кислоты.

А. 2Na(+) + SO4(2-) = Na2SO4
Б. 2OH(-) + SO3 = SO4(2-) + H2O
В. 2OH(-) + SO2 = SO3(2-) + H2O
Г. H(+) + OH(-) = H2O
2.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:

SО3→ Н2SО4 → NаНSО4

↓

ВаSО4

3.С помощью какого катиона можно распознать сульфид-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

4.По термохимическому уравнению реакции СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О + 880 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выде­лится при сгорании 44,8 г метана СН4 в избытке кислорода.

кислотой и хлоридом бария. В чем суть обеих реакций?
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось во второй части параграфа, — между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой. В чем суть обеих реакций?Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между карбонатом калия и фосфорной кислотой. Что объединяет эту реакцию и те реакции, о которых говорилось в конце параграфа?
(большая просьба не пишите чушь)