Решите уравнения

1) Рассчитайте количество (моль) и массу соли, образовавшейся при взаимодействии 80 грамм оксида железа (III) с серной кислотой.
2) Углекислый газ объемом 2.24 литра (н.у.) был полностью поглощен 50 г раствора гидроксида лития. Определите массовую долю гидроксида в исходном растворе.
3) При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 25% избытка раствора хлорида железа (II) образовался осадок массой 75 г. Определите массу исходного раствора гидроксида калия.
4) Какая масса кремния, полученного восстановлением 1 кг оксида кремния (IV) алюминием, массовая доля примесей в котором 16.6%?
5) В процессе анализа сплава железа на содержание в нем серы сожгли 1 г сплава в кислороде. Образовалось 35 мл оксида серы (IV) (н.у.). Вычислите массовую долю серы в образце этого сплава.

(испарения) отAl до Sn не включительно +H2SO4-> соль +вода + S,SO2,H2S от Sn до Pt +H2sO4(k)= соль +вода + SO2 уравнения Na+H2SO4(k)= Zn+H2SO4(k)= Cu+H2SO4(k)= Помогите пожалуйста и объясните ,как это делать ?

CrO₃+H₂->
и Zn+HCl->
Прошу вас очень срочно решается моя четвертная,очень прошу

Составить уравнение реакции..ионно-молекулярное.
1) Co2+Ba(OH)2=...
2) Co2+Ca(OH)2=...

Na₂CO₃+H₂o+CO₂.5.KClO₃ -> KCl+O₂.6.Mg+N₂ ->MgN₂.6.Al+CuCl₂ ->AlCl₃+Cu.7.Cu(OH)₂ -> CuO+H₂O.8.Al+O₂ -> Al₂O₃.9.CuSO₄+KOH -> K₂SO₄+Cu(OH)₂.10.H₃PO₄+NaOH -> Na₃PO₄+H₂O.11.CH₄+O₂ -> CO₂+H₂O.12.ZnO+HNO₃ -> Zn(NO₃)₂+H₂O.13.Fe+Cl₂ -> Fecl₃.14.FeO+Al -> Al₂O₃+Fe.15.CaO+HCl -> CaCl₂+H₂O.16.Mg+H₂SO₄ -> MgSO₄+H₂.17.Al+S ->Al₂S₃.18.Zn+HCl -> ZnCl₂H₂.19.Fe+O₂ -> Fe₂O₃.20.H₃PO₄+K -> K₃PO₄+H₂.21.CuCl₂+KOH -> Cu(OH)₂+KCl.22.KNO₃ -> KNO₂+O₂.23.CuO+HECl -> CuCl+H₂O.24.Fe₂O₃+H₂ -> Fe+H₂O.25.Fe(OH)₃+H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃+H₂O.26.H₂O+P₂O₅ -> H₃PO₄.27.Zn+HCl -> ZnCl₂+H₂.28.H₂+ZnO -> Zn+H₂O РЕШИТЕ ПОЖАЙЛУСТА СРОЧНО НАДО !!!