весь углекислый газ(CO2) полученный при сжигании 8,4л. этена, пропустили через известковую воду(К(ОН)2). определите массу образовавшегося осадка.
10-11 класс
|
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
nC2H4 = 2nCO2
n = V*Vm
VC2H4 = 2VCO2 = 8.4*2 = 16.8л
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
nCaCO3 = nCO2 = VCO2/Vm = 16.8/22.4 = 0.75моль
mCaCO3 = M*n = 100*0.75 = 75г
известковая вода- Ca(OH)2
Другие вопросы из категории
сжигании его в изб в-ва получили твердое в-во, которое полностью растворили в 100г воды. Определите массовую долю в-ва в образовавшемся р-ре, найти исходное простое в-во
Читайте также
Помощь требуется срочно.
1,00г.\см3). Осадок который сразу выпал при пропускании продуктов сгорания, затем частично растворился.Масса нерастворвшегося осадка составила 2,0г. Определите формулу алкана
пожалуйста помогите с химией
образовавшегося осадка сколько молей вещества образовалось
объём(н.у.) займёт углекислый газ, полученный при сжигании 100 г этого жира?
Растительный жир массой 150 г содержащий триолеилглицерин и 10% негидролизующихся примесей, подвергли кислотному гидролизу, который прошёл с выходом 75%. Вычислите массы продуктов реакции.