напишите характеристику натрия(Na)
5-9 класс
|
т.е какой период, группа, подгруппа, металлические св-ва у него по периоду выражены сильнее чем у..и слабее чем у....
Р+=
n0=
е =
3 период, 1 группа, а подгруппа, про металлические св-ва не помню,
P+=11
n0=12
e=11
Другие вопросы из категории
даны вещ-ва: гидроксид магния, нитрат серебра, серная кислота, медь, оксид серы 6
Читайте также
1. Положение элемента в периодической системе. Период, группа, подгруппа.
2, Порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов.
3. Металл, неметалл.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подруппе элементов.
5.Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
6. Состав высшего оксида его характер (основный, кислотный, атмосферный)
7. состав высшего гидроксида.
8. состав летучего водородн. соединения
формулы соединений, в которых элемент её проявляет; в) значение в природе и жизни человека. 2. Допишите уравнения реакций: а) Al(OH)3 + HCl → б) CO2 + H2O → в) CaCO3 + HCl → г) P + O2 → 3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса 4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора. 5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.
1 . Число нейтронов в ядре атома можно определить так :
а ) от нуклонного числа вычесть число электронов ;
б) от нуклонного числа вычесть протонное число;
в ) равен значению протонного числа.
2 . Ядро атома содержит соответственно протонов и нейтронов :
а ) 92 и 147;
б) 92 и 92;
в ) 92 и 145.
3 . Максимальное количество электронов на третьем энергетическом уровне равна:
а ) 18 ;
б) 12 ;
в ) 8 .
4 . Электронная формула внешнего энергетического уровня атома ns2np5 соответствует элементам главной подгруппы:
а ) V группы ;
б) VI группы ;
в ) VII группы .
5 . Относительная молекулярная масса оксида трехвалентного металла в 76 раз больше , чем относительная молекулярная масса водорода. Массовая доля элемента в этом соединении - 68,42 %. Добавить элемент:
а ) Сr ;
б) Аl ;
в ) Sc .
6 . У ряда оксидов SiO2 - Р2O5 - SO3 - Сl2O7 сильные кислотные свойства проявляет :
a ) SiO2 ;
б) Р2O5 ;
в ) SO3 ;
г ) Сl2O7 .
7 . Элемент главной подгруппы V группы образует кислоту состава Н3ЕO4 , относительная молекулярная масса которой равна 142 , массовая доля элемента в ней составляет 52,82 %. Определите этот элемент.
8 . Напишите схему строения атома , электронную формулу и схему распределения электронов по квантовым ячейкам для :
а ) атома хлора ;
б) иона натрия Na + .
9 . Лужный металл массой 5,75 г без остатка прореагировал с водой . При этом выделился газ объемом 2,8 л ( н. у . ) . Определите металл .
,почему изменяется цвет индикатора .Напишите ионное уравнения реакции.
1.3e
2.8e
3.5e
4.1e
2)Округленная относительная атомная масса алюминия равна:
1.26
2.25
3.27
4.13
3)Какая группа веществ относится к сложным:
1.NaCl,O₃,Cl₂,H₂O
2.CaCO₃,O₂,Cu,HNO₂
3.H₂SO₄,NH₃,SiO₂,ZnO
4.KCl,P₄,Br₂,Fe
4)Ковалентная неполярная связь в молекуле:
1.PH₃
2.P₄
3.NaBr
4.H₂O
5)Степень окисления фосфора равна ₊3 в соединении:
1.Mg₃P₄
2.P₂O₅
3.H₃Po₄
4.P₂O₃
6)К физическим явлениям относится:
1.горение магния
2.ржавление железа
3.замерзание воды
4.горение угля
7)Сумма всех коэффициентов в уравнении MnO₂₊C стрелка CO₊Mn
1.4
2.3
3.6
4.7
8)Фосфат натрия Na₃PO₄ диссоциирует на ионы:
1.Na⁺₃ и PO⁻
2.3Na⁺ и 4PO₄³⁻
3.3Na⁺ и PO₄³⁻
4.Na₃⁺ и PO₄³⁻
1)Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:
1.0,16
2.0,48
3.0,3
4.0,25
2)Вычислите какое кол-во вещ-ва содержит 265г карбоната натрия:
1. 2 моль
2. 2,5 моль
3. 1 моль
4. 3 моль
3)Вычислите массовую долю хлора водорода в растворе соляной кислоты, содержащем 14.6 г HC1 и 385,4 г воды:
1.3,65%
2.3,79%
3.4,2%
4.10%