При взаимодействии 9,2 г одновалентного металла с хлором
10-11 класс
|
получили
конечно же Na /////////
Дано:
m(Me) = 9,2 г
m(MeCl) = 23,4 г
Найти: M(Me)
Решение:
Пусть молярная масса неизвестного металла будет х:
M(Me) = х г\моль
Тогда:
M(MeCl) = [1M(Me) + 1 M(Cl)] г\моль
M(MeCl) = (х + 35,5) г\моль
n(Me) = m(Me) \ M(Me)
n(Me) = 9,2 \ х моль
n(MeCl) = m(MeCl) \ M(MeCl)
n(MeCl) = 23,4 \(х + 35,5) моль
составим уравнение реакции, учитывая, что по условию металл одновалентен:
2Me + Cl2 = 2MeCl
n(Me)\ n(MeCl) = 2\2=1
n(Me) = 1 n(MeCl)
подставим данные в формулу:
9,2 \ х = 23,4 г\(х + 35,5)
23,4 х = 9,2 х + 326,6
14,2 х = 326,6
х = 23
M(Me) = 23.
Следовательно металл с молярной массой 23 – это натрий
Ответ: M(Me) = 23, натрий
P.S. это точный и подробный ход решения. УДАЧИ!!
Другие вопросы из категории
Читайте также
Рассчитайте количество осадка (и напишите его формулу), который образуется при взаимодействии указанного продукта реакции с избытком H2SO4.
При взаимодействии насыщенного
ациклического одноатомного спирта с калием выделяется газ, объем
которого в 8 раз меньше объема паров воды, образовавшейся при полном
сгорании такой же порции спирта. Рассчитайте молярную массу (г/моль)
спирта (объемы веществ измерены при одинаковый условиях).
стно, что при взаимодействии 7,44 г этого соединения с эквимолярным количеством хлороводорода образуется 9,66 г органического соединения, молекула которого содержит один атом кислорода и один атом хлора.
(н.у.) водорода. Составить уравнение реакции в общем виде и указать: относительную молекулярную массу спирта, молекулярную формулу спирта, объем водорода, который выделится при взаимодействии 1 моль спирта с натрием!
равна ___________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)
2)При взаимодействии 56 л оксида серы (IV) и 48 л кислорода остается избыток кислорода объемом (н.у.) _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)