вычеслить объем воды(мл) для изготовления раствора массой 200 гр., с массовой частью натрия нитрата 0,25..Помогите очень нужно!
10-11 класс
|
Дано:
m(р-ра NaNO3) = 200 г
w(р-ра NaNO3) = 0,25 = 25%
Найти: V(H2O)
Решение:
w(р-ра) = m(соли) ∙ 100%\ m(р-ра)
m(NaNO3) = w(р-ра NaNO3) ∙ m(р-ра NaNO3)\100%
m(NaNO3) = 200 г ∙ 25% \ 100% = 50г
m(р-ра NaNO3) = m(NaNO3) + m(H2O)
m(H2O) = m(р-ра NaNO3) - m(NaNO3) = 200 г - 50 г = 150 г
V(H2O) = m(H2O)\ρ(H2O) = 150 г\1 г\мл = 150 мл
ответ: V(H2O) = 150 мл
Другие вопросы из категории
Составьте уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения : BaO -> Ba(OH)2 -> BaCI2 -> BaSO4. 3. Задача : Какой объём кислорода (н.у ) проеагиреует с металлом кальцием массой 24г в реакции окисления?
Читайте также
массовой долей перманганата калия 4%для окисления раствора массой 50 г с массовой долей сульфита натрия 3%, который содержит также гидроксид калия?
помогите пожалуйста))
массой 200 г с массовой долей соли 8,2 %
калия 25% потребуется для нейтрализации раствора, полученного после добавления гидроксида натрия? Плотность раствора KOH равна 1.24г/мл.
г/мл) объемом 1,2 л, с его массовой долей 10%
массу полученного осадка, если выход продукта составляет 88%. 63. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующий ряд превращений Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2 (SO4)3 108. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3 d — подуровне три электрона. В каком периоде, группе и подгруппе он находится и как этот элемент называется? 168. Уравнение реакции: H3O4 + H2 = FeO + H2O 204. Какие существуют средства воздействия на равновесие системы для смещения химического равновесия? 234. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 40 кг с массовой долей сульфата натрия 0,12. 255. Составьте уравнения реакций гидролина следующих солей в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах: NaNo2, NaHCO3. Укажите среду в растворе CH3CoONH4, Cu(No3)2