Определить массу хлорида кальция, которая образуется при взаимодействии гидроксида кальция с 21,9 г соляной кислоты
5-9 класс
|
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
n(HCl) = m/M=21.9/36.5=0.6 моль
по уравнению видим, что n(CaCl2) в 2 раза меньше n(HCl), поэтому его количество вещества 0,3 моль
m(CaCl2)=n*M=0.3*111=33.3 г
Другие вопросы из категории
Осуществите цепочку хим.реакций:
степень окисления фосфора наибольшая: PH(3),P(2)O(5),Ca(3)P(2),P.
3 номер. Составьте формулы оксидов кремния (4),железа (2),меди (1).
4 номер. Какой объем при н.у занимает 132 г оксида углерода(4)??
Читайте также
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
а, который образуется при взаимодействии 73 г соляной кислоты с нитратом серебра.
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
2 вычислите массу весщества MgO которое образуется при взаимодействии 4,8 магния с кислородом