определите массу соли каторая получится при взаимодействии 200г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10 працентов с раствором соляной кислоты
5-9 класс
|
KOH+HCl=KCl+H2O
m(KOH)=w(KOH)*mp(KOH)=0,1*200=20(г)
n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=20/56=0,36(моль)
n(KOH)=n(KCl)=0,36 моль
m(KCl)=M(KCl)*n(KCl)=74,5*0,36= 27,14(г)
Другие вопросы из категории
теплоты Термохимическое уравнение реакции горения метанола: 2С2 H5 OH+ 3O2→2CO2 + 4H2O ; ΔH= -1454Кдж 3) Какой объем водорода выделится при взаемосвязи 13,8г етанола с натрием. 4) Относительная молекулярная масса некоторого коксичного спирта равна 92. Массовая часть корбона, гидрогена и оксигена в суммке составляет соответственно 39,13%, 8,7%, 52,17%. Вывести формулу спирта
Читайте также
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 10% избытка раствора сульфата меди 2 образовался осадок массой 4,9 г. Опредилите массу исходного раствора щёлачи
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.