Запишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения Ca(HSO3)2->SO2->SO3->H2SO4->SO2

окисление
изомеризация
восстановление
разложение
отщепление
***
2. Выбрать ряд, содержащий только смеси
нефть, воздух, морская вода
сера, кислород, железо
натрий, водород, вода
аммиак, серная кислота, алюминий
цинк, хлор, углерод
***
3. Атом элемента с порядковым номером 26 имеет энергетические уровни, равные
4
3
5
6
2
***
4. Элемент 4 периода, 5 группы, главной подгруппы
мышьяк
ванадий
олово
цирконий
фосфор
***
5. Выбрать группу, содержащую кислотные оксиды
P2O5, B2O3, Mn2O7
H2O, CO, SO3
MnO, N2O, Fe2O3
PbO2, P2O3, Na2O
FeO, SO2, CO2
***
6. Формула гидросульфата меди (II)
Cu(HSO4)2
CuHSO4
Cu2HSO3
CuH2SO4
Cu(H2SO4)2
***
7. В приведенном ряду гидроксидов: 1) гидроксид натрия, 2) гидроксид алюминия, 3) гидроксид меди (II), 4) гидроксид цинка (II), 5) гидроксид железа(II) «лишним» является
1
2
3
4
5
***
8. Химическая связь молекул хлороводорода и фторида кальция
ковалентная полярная и ионная
водородная и ковалентная неполярная
ковалентная неполярная и ковалентная полярная
ионная и водородная
ионная и ковалентная полярная
***
9. К реакции обмена относят взаимодействие между
соляной кислотой и карбонатом натрия
карбонатом кальция и оксидом кремния (IV)
азотом и водородом
оксидом кальция и водой
калием и оксидом меди (II)
***
10. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции между оксидом хлора (VII) и водой равна
2
4
6
3
5
***
11. Гидроксид калия реагирует с:
ZnO, H3PO4, FeCl3
NaCl, MgO, Na2O
Al2O3, CuSO4, MgO
Na2CO3, FeO, Ba(OH)2
Ca(OН)2, HCl, SO3
***
12. В результате следующих превращений CuO +H2SO4 X1 +Zn X2 образуются вещества Х1 и Х2
CuSO4, Cu
CuSO4, ZnO
H2O, ZnSO4
Cu(OH)2, ZnSO4
H2O, Zn(OH)2
***
13. Массовая доля соли в растворе (%), полученном при смешивании 30 г соли и 190 г воды равна
13,64
15,79
12,43
17,72
21,51
***
14. 336 литров аммиака NH3 (при н.у.) имеет массу (г)
255
224
170
249
251
***
15. Количество карбоната кальция (моль), прореагировавшего с соляной кислотой, если получено 333 г соли?
3
3,3
0,3
0,29
2,9

Каковы ее важнейшие задачи и значение?
Назовите,какие продукты химической промышленности вы используете в повседневной жизни?

1) 200 г. Мрамора, содержащего 32% примесей обработали раствором соляной кислоты. Расчитайте объём полученного углекислого газа и массу соли, зная, что выход обоих продуктов реакции составляет 89%.
2) в раствор гидроксида кальция пропустили 27,2 л. Углекислого газа. В результате реакции выпал осадок массой 100 г. Расчитать массовую долю выхода продукта реакции.

+HCl
Si→Mg2Si → SiH4→SiO2 →Si

2)

В трех пронумерованных пробирках находятся растворы солей карбоната калия, йодида калия и сульфата калияю Напишите уравнения реакций, с помощью которых опытным путем их можно распознатью
3)
При длительном пропускании углекислого газа через известковую воду образуется осадок, который затем исчезает. Напишите уравненя соответсвующих реакций.

4)

При сгорании 187.5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (4) (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в угле.

уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращения веществ:

а) Натрий -> Гидроксид натрия -> Нитрат натрия

б) Калий -> Гидроксид калия -> Карбонат калия

в) Медь -> Оксид меди(II) -> Гидроксид меди (II) -> Оксид меди (II)

--> LiOH --> LiNO(3) б)S --> SO(2) --> H(2)SO(3) --> Na(2)SO(3) --> SO(2) --> CaSO(3) Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме.

б)S----->SO2------>H2SO3----->Na2SO3---->SO2---->CaSO3

уравнения реакций с участием электролитов запишите в ионной форме