Решите:
5-9 класс
|
1) 200 г. Мрамора, содержащего 32% примесей обработали раствором соляной кислоты. Расчитайте объём полученного углекислого газа и массу соли, зная, что выход обоих продуктов реакции составляет 89%.
2) в раствор гидроксида кальция пропустили 27,2 л. Углекислого газа. В результате реакции выпал осадок массой 100 г. Расчитать массовую долю выхода продукта реакции.
ω(CaCO3)=100-32=68%
m(CaCO3)=200*0.68=136 г
Mr(CaCO3)=100 гр Mr(CaCl2)=111 гр Vн(CO2)=22.4 л
136г------------------x=150.96u-----y=30,464 л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100г-------------------111---------------22.4 л
x=136*111/100=150.96 гр y=136*22.4/100=30.464
η(CaCl2)=150.96*89/100=134.35 гр η(CO2)=30.464*89/100=27.1 л
ответ: m(CaCl2)=134.35 гр V(CO2)=27.1 л
27.2 л-----x=121.43 гр
2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
22,4 л-----100 гр
η(CaCO3)=100/121,43*100%=82,35%
ответ: массовая доля выхода продукта реакции составляет 82,35%
Другие вопросы из категории
а) в левом нижнем углу
б) в правом верхнем углу
в) в левом верхнем углу
г) в правом нижнем углу
взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н. у.).
Читайте также
1) знак Mo в низу цифра 2 рядом O + знак H внизу цифра 2 рядом O получилось MoOH
. помогите решить плизик
И с объяснением, пожалуйста.
Особенно важны задачи, их я вообще не понимаю. Помогите пожалуйста разобраться, как их решить, задачи эти
Ag+HNO3=AgNO3+NO2+H2O 3) решите задачу Рассчитайте объём CO2, который поглащен раствором KOH, если при этом образуется 55,2 гр. K2CO3 помогите пожалуйста, даже если не всё....
ответы тестов например ; в 3 Какое из веществ в результате одного превращения дает CuCL2 и там 4 варианта и нужно их все прорешать и показать что там не выходит а в каком выходит понатно? если вы напишите про сто ответы я отмечу как нарушение есть друзья антиспамеры !!!!!!!!!!!!!!!! решайте правельно !!!!!!!!
водород является окислителем а где восстановителем ZnO+H2->Zn+H2O
2)Решить уравнения-
H2+CuO->
H2+Hg->
H2+Pb->
3H2+Co2->
2H2+Co->