Окись цинка, добыть окислением 19,4 г. цинк сульфида использовали для проведения реакции с избытком соляной кислоты. Вычислите массу образованной соли
5-9 класс
|
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(ZnS)= 97 M=97г/моль
n (ZnS)=19,4/97=0,2 моль
n(ZnS) : n(ZnCl2)= 1: 1, след. по условию реакции n(ZnCl2)=0,2 моль
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(ZnCl2)=136 M=136г/моль
m(ZnCl2)=0,2*136=27,2г
Ответ: 27,2 г
Пиши грамотней условие задачи
Другие вопросы из категории
Ca(NO3),NaNO3,KNO2,NO2,NH2,Ca(NH2)2
можно не голый ответ,а с решением.
как оформляют задачи)))
Сколько г весят !) моль аммиака NH3
Решите пожалуйста сейчас надо!!!
Читайте также
2. Вычислите количество вещества водорода, который может выделиться при взаимодействии 1.2 магния с серной кислотой
3. Вычислите объём водорода, который образуется при взаимодействии 3 моль соляной кислоты с цинком.
4. Вычислите количество теплоты, выделившегося при горении угля, если при этом образовалась 22 грамма углекислого газа. Термохимическое уравнение реакции.
5. Вычислите объём израсходованного кислорода, если при горении угля образовалось кило Джоулей теплоты. Термохимическое уравнение реакции.
6. Вычислите массовую долю каждого элемента в оксиде фосфора(валентность 5)
7. Вычислите количество теплоты, выделившегося при горении метана, если при этом образовалось 220 граммов углекислого газа. Термохимическое уравнение реакции.
паров которого почти равна плотности неона\ 3)Степень окисления в соединения XeF4,CCL4,PCL5 4)Напишите уравнения реакции лития с соляной кислотой. проставьте степени окисления всех элементов и коэффициенты по методу электронного баланга 5)Напишите структурную формулу 5,1,4 триметилгексана 6)Напишите уравнение реакции горения
2) расчитайте молекулярную массу: Mr Al(NO3)3 =
3) И если сможете решите задачу: Цинк обработали в 300г 20-процентного раствора соляной кислоты какова масса образовавшейся соли?
1.При взаимодействии цинка с массой 5,6г с серной кислотой выделился газ.Найдите объём этого газа(н.у.).
2.Водород объёмом 2л (н.у.) под действием электрического тока взаимодействует с кислородом с образованием воды. Найдите объём и массу образовавшейся воды.
3. Известняк формула которого карбонат кальция,массой 54г содержит примеси 5%,реагирует с соляной кислотой.Найдите массу новой соли и объём оксида углерода(4),который образуется при распаде угольной кислоты (н.у).
известняка, содержащего 80 % СaCO3 , подействовали избытком соляной кислоты.Вычислите количество вещества , объем (н.у) и массу выделившегося газа.
3)Степень окисления углерода в ряду
CO2--CO--C--CH4
а)не изменяется
б)увеличивается
в)уменьшается