1) Напишите молекулярные уравнения реакций , идущих по схеме Ca(HCO3)2 -> CaCO3 -> CO2 -> Na2CO2 . 2)На 250 г

Расставьте коэффициенты и укажите к какому типу можно отнести реакцию. Подскажите как решать и это решите плз

,азотом,кислородом,с увеличением заряда атома:
A. Не изменяются. Б. Усиливаются. B.Ослабевают.Г. Изменяются периодически

2 Степень окисления углерода в ряду СН4—С—СО—СО2:
A. Не изменяется. Б. Уменьшается. B. Увеличивается.

3 Ионное уравнение 2Н(+) + СО3(2-) = C02↑ + Н2О соответствует взаимодействию веществ, формулы которых
A. H2SiО3 и Na2CО3. В. HN03 и СаСО3.Б. НС1 и Na2CО3 Г. H2SО4 и ВаСО3

4 Данные превращения Si→Si02→Na2Si03 соответствуют общей схеме:
A. ЭН4→Э02 → Н2Э03.Б. Э →Э02→Н2Э03.B. Э → Э02→Na2303.Г. ЭН4→Э02→К2Э03

решения нужны:
1 Определите вещ-во X в схеме превращений: ZnO+CO=X+CO2
Расставьте коэффициенты ,используя метод электронного баланса,укажите окислитель и восстановитель.

2 Напишите молекулярные уравнения реакций,идущих по схеме
MgCO3 --CO2--MgCO3--Mg(HCO3)2--MgCl2

3 На 150 г известняка,содержащего 90 % CaCO3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите кол-во вещ-ва ,объем (н.у.) и массу выделившегося газа.

2.Используя метод электронного баланса, составить уравнение реакции, протекающей по схеме:

P+HNO3+H2O-->H3PO4+NO ↑

(OH)3

уравнения:А)Ca(OH)2 + HNO3 --> Б)HCl + NaOH --> В)AgNO3 + KCl--> Г)BaCl2 +K2SO4 -->2.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать: а) гидроксид бария; б) серная кислота:Оксид кальция, магний, оксид серы(IV), азотная кислота, карбонат магния, сульфат натрия, хлорид бария, гидроксид хрома(II), гидроксид кремния(кремниевая кислота), цинк, золото, оксид железа (II).3.Напишите молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионные уравнения:А)H+ + OH- --> б)2H+ + CO3 --> в)Cu2+ + 2OH --> Cu(OH)2 г)Ag+ + I- д)CaO + 2H+ --> е)CO2 + 2OH- --> ж)2H+ + SO3 2- -->