Сколько граммов оксида кальция можно растворить в 126граммах 10%-го раствора азотной кислоты? с дано и решением пожалуйста
5-9 класс
|
х моль 0,2 моль
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль
m вещ-ва = m р-ра * w р-ра
m(HNO3) = 126 г * 0,1 = 12,6 г
n = m/M
M(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3) = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль
х/1 = 0,2/2
х = 0,1
Следовательно, n(CaO) = 0,1 моль
m = n*M
M(CaO) = 56 г/моль
m(CaO) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г
Ответ: 5,6 г
Другие вопросы из категории
2. напишите уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
Ca ---- CaO----Ca(OH)2----Ca(No3)2
Читайте также
что бы было с ДАНО , и решение
Дополнительный вопрос к задаче: Какое количество вещества азотной кислоты понадобится для этой реакции?
2)Закончите схемы реакций,укажите типы этих реакций:
1)H2SO4+Mg
2)KCI+Pb(NO3)2
3)H2+CuO
раствор) в) NaCl(5%-й раствор) и AgNo3(5%-й раствор) г)NaCl(кристаллический) и AgNo3(1%-й раствор) д)NaCl(5%-й раствор) и AgNo3(1%-й раствор)