задача Сколько граммов оксида кальция можно растворить в 126 граммах 10%-ного раствора азотной кислоты? Пожалуйста решите
5-9 класс
|
что бы было с ДАНО , и решение
Дано:
m(HNO3)=126 г
ω(HNO3)=10%
Найти:
m(CaO)-?
Решение:
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
m(HNO3)=126*0,1=12,6 г
n(HNO3)=m/M=12,6/63=0,2 моль
m(CaO)=M*n=56*0,2=11,2 г
Ответ: 11,2 г
Другие вопросы из категории
Напишите уравнения цепочки реакций.Для реакции 1 составьте схему электронного баланса,укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.Для реакции 2 приведите молекулярное и онно-молекулярное уравнения.
№1 Какой объём водорода выделяется при взаимодействии 0.48 г. магния с избытком фосфорной кислоты.
№2 Какова масс оксида образуюшегося при горении 270 г. алюминия содержащего 20% примесей.
Читайте также
при этом выделяется. пожалуйста решите кто может =0
воды. Вычислите массовую долю данного вещества в образовавшемся растворе.
кальция получите гидроксид кальция
Задача 3: Если в результате реакций образуется 5,85 г хлорида натрия, то сколько молей щелочи и кислоты участвовало в реакции?
Задача 4: Сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6 г
Задача 5: Даны: магний, оксид магния, серная кислота. Используя их получите сульфат магния двумя способами.
Люди помогите прошуууууу очень нужно!