Вариант №1. Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид
5-9 класс
|
кальция массой 22,2 г?
реакция выглядит так: AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
В осадок выпадает хлорид серебра, беленький такой :)
M Ag + M N + 3 * M 0 = 107 + 14 + 3 * 16 = 169 г / моль
M Ag + M Cl = 107 + 35 = 142 г / моль
в 17 г 20% раствора доля нитрата = 3,4 г, что соответствует 0.02 моль
Из реакции видно, что от 0.2 моля нитрата получится 0.02 моля осадка.
0.02 моля осадка соответствует 142 * 0.02 = 2,84 г оксида в осадке.
Помоему так.
Другие вопросы из категории
они измеряються!
3)Что обоначает число Авогадро
Читайте также
г и хлорид кальция массой 22,2 г?
кальция массой 22,2 г
ом калия;
Б)сульфатом меди трёхвалентной и гидроксидом натрия;
В) сульфитом калия и серной кислотой;
г) оксидом магния и азотной кислотой.
№2.
К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:
а) 2Ag(+)+ S(2-)= Ag2 S( СТРЕЛКА ВНИЗ)
б) S(2-)+ 2H(+)= H2S( СТРЕЛКА ВВЕРХ)
№3.
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4, 5 г.
№4.
Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ: Цинк>Сульфат цинка>нитрат цинка>Гидроксид цинка>Хлорид цинка>Карбонат цинка.Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.
сульфидом натрия и соляной кислотой г) оксидом углерода(4) и гидроксидом натрия д) гидроксидом натрия и карбонатом калия
2. к данным ионным уравнениям подберите молекулярные: а) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 б)CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22.2г.
4. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращения веществ: Кальций--->Гидроксид кальция--->Нитрат кальция--->Карбонат кальция--->Хлорид кальция--->Фосфат кальция. Составьте ионные уравнения для реакции протекающих в водном растворе с участием ионов.