Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой серебра массой 17 г и хлорид
5-9 класс
|
кальция массой 22,2 г
реакция: 2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl(осадок) + Ca(NO3)2
1)n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)=17/170= 0,1моль
2)n(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)=22,2/111=0,2моль
считаем по недостатку, поэтому:
3)n(AgNO3):n(2AgCl)=1:1, поэтому n(2AgCl)=0,1моль
4)m(2AgCl)=M(2AgCl)*n(2AgCl)=0,1моль*143,5=14,35г
Другие вопросы из категории
ПОМОГИТЕЕЕ
Читайте также
сульфидом натрия и соляной кислотой г) оксидом углерода(4) и гидроксидом натрия д) гидроксидом натрия и карбонатом калия
2. к данным ионным уравнениям подберите молекулярные: а) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 б)CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22.2г.
4. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращения веществ: Кальций--->Гидроксид кальция--->Нитрат кальция--->Карбонат кальция--->Хлорид кальция--->Фосфат кальция. Составьте ионные уравнения для реакции протекающих в водном растворе с участием ионов.
г и хлорид кальция массой 22,2 г?
кальция массой 22,2 г?
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.