какая масса гидрооксида бария Ba(OH)2 необходимадля нейтрализации раствора содержащего серную кислоту массой 49 г?
1-4 класс
|
1)Mr(H2SO4)=2+32+4*16=98
M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)=m/M=49г/98(г/моль)=0,5 моль
2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
по уравнению: n(Ba(OH)2)=n(H2SO4)=0,5моль
3)Mr(Ba(OH)2)=137+2*16+2=171
M(Ba(OH)2)=171 г/моль
m(Ba(OH)2)=n*M=0,5моль * 171 г/моль= 85,5г
Ответ: 85,5 г.
Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4 + 2H2O
количество серной кислоты v=m/M=49/98=0,5 моль
по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль
масса гидроксида баррия m=v*M=0,5*171=85,5 г
Другие вопросы из категории
1)KOH
2)NA₂SO₄
3)H₃PO₄
Правильно что 3?
прореагирует больше магния и во сколько раз?
Если можно,с решением..спасибо заранее
1. Гидролиз
2. Летучесть
3. Токсические дозы
4. Удельная теплота (испарение)
5. Температура замерзания
6. Вязкость коррозионная активность
Спасибо заранее!!!
Читайте также
натрия.2)Вычислите массу сульфата цинка, который образуется в результате взаимодействия цинка массой 32,5г с раствором, содержащим серную кислоту массой 24,5г3)При пропускании аммиака через азотную кислоту массой 31,5г получен нитрат аммония массой 38г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.4)Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфата кальция массой 310кг и соляной кислоты, если выход ортофосфорной кислоты составляет 90%Прошу решите хотя бы одну задачку)))
CuO+H2SO4=CuSO4+H20