1.Напишите ионные и молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe->FeSO4->Fe(OH)2
5-9 класс
|
2.Рассчитайте массу магния, необходимую для получения 4,48 л водорода(н.у) при взаимодействии металла с избытком соляной кислоты.
Пожалуйста помогиттттееее!!!!!!!!
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe(0)+2H(+)=Fe(2+)+H2(0)
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2
Mg+2HCl=MgCL2+H2
n(H2)=4,48/22,4=0,2 моль
n(H2)=n(Mg)
m(Mg)=0,2*22,4=4,8 г
Другие вопросы из категории
а)бария
б)алюминия
в)лития
г)фосфора
д)водорода
е)сероводорода
ж)этана
з)ацетелина
растворения оксида железа (II) количеством вещества 0,1 моль необходимо 500 г. раствора серной кислоты. Определите массовую долю сульфата железа(II) в образовавшемся растворе
Читайте также
Si>Mg2Si>SiH4>SiO2>Na2SiO3>H2SiO3>SiO2>Si.Там,где это возможно,напишите также ионные уравнения реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы
б)Si->SiO2->Na2SiO3->H2SiO3->SiO2->Si Рассмотрите процессы окисления -восстановления . Попросили в молекулярном и ионном виде
б)S----->SO2------>H2SO3----->Na2SO3---->SO2---->CaSO3
уравнения реакций с участием электролитов запишите в ионной форме
Составить уравнения, которые дадут такие превращения:
1) P --->P4O10 ----> H3PO4 ----> Na3PO4 ---> Ca3(PO4)2
2) N2 ----> NH3 ----> (NH4)2SO4 ----> NH4Cl ----> NH3 -----> NH4NO3
3) KBr ---> Br2 ----> HBr -----> NaBr -----> AgBr
4) -----> FeS ----> H2S ----> KH
S
-----> SO2 -----> NaHSO3 ------> CaSO3
2)Раставьте степени окисления, укажите преход электронов, окислитель, восстановитель,
уровняйте уравнение Pb(No3)2-->PbO+No2+O2
3)Осуществите превращение по схеме
NH4Cl--->NH3--->N2--->No--->NO2-->HNO3--->NaNo3--->NaNo2
4) составьте молекулярные формулы следующих веществ:
А) ортофосфат магния
Б) гидроортофосфат кальция
В) сульфат аммония
5)При взаиможействии 2,24л аммиака (н. у) с соляной кислотой выход хлорида аммония от теретически возможного составил 95%. Определите массу образовавшегося хлорида аммония.