Какая масса осадка получится при реакции 345 г 10%-ного раствора нитрата цинка с избытком гидроксида натрия?
5-9 класс
|
Alenaapsatarov
05 нояб. 2013 г., 18:05:14 (10 лет назад)
Vika900
05 нояб. 2013 г., 20:47:40 (10 лет назад)
Zn(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Zn(OH)2
m Zn(NO3)2=345*0.1=34.5 г
n Zn(NO3)2=34.5/189.4=0.18 моль
n Zn(OH)2=0.18 моль
m Zn(OH)2=0.18*99.4=17.892 г
Ответить
Другие вопросы из категории
Составьте уравнения реакций между :
а) цинком и нитратом свинца ( II )
б) цинком и хлоридом железа ( II )
в) железом и нитратом свинца ( II )
Читайте также
Какая масса осадка получится при реакции 150 г раствора хлорида железа(3) с массовой долей растворенного вещества 35% с избытком раствора
ортофосфата натрия
рассчитайте массу осадка образующегося при взаимодействии 140 грамм 12 %-ного раствора нитрата серебра с раствором хлорида алюминия,содержащм 0,2 моль
этой соли если практический выход хлорида серебра равен 97 %
Вы находитесь на странице вопроса "Какая масса осадка получится при реакции 345 г 10%-ного раствора нитрата цинка с избытком гидроксида натрия?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.