Какое количество соли получится при реакции 77 г 3%-ного раствора гидроксида кальция с избытком азотной кислоты?
5-9 класс
|
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O
m(Ca(OH)2)= m(Ca(OH)2)р-р *W(Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2) = 77г*0,03 = 2,31 г
n(Ca(OH)2)= 2,31 / 74=0,0312 моль.
n(Ca(NO3)2) = 0,0312 моль
m(Ca(NO3)2)= 0,0312 моль * 164 г/моль = 5,1168г = 5,1 г
Другие вопросы из категории
входят углерод и кислород,имеет относительную молекулярную массу,равную относительной молекулярной массе газообразного азота.Почему? 3)В состав сахара входит 12 атомов углерода,22 атома водорода и 11 атомов кислорода.Запишите химичскую формулу сахара.Пж решите умоляю вас!!!Всех!!!!!!!!
Читайте также
кислоты.
2)определите количество соли, полученной при сливании 200г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа(lll)
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
Дополнительный вопрос к задаче: Какое количество вещества азотной кислоты понадобится для этой реакции?
2)Закончите схемы реакций,укажите типы этих реакций:
1)H2SO4+Mg
2)KCI+Pb(NO3)2
3)H2+CuO