Помогите понять тему: СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМА!
5-9 класс
|
у всех элементов есть электроные слои, их может быть 1, 2 , 3 и более. 1 слое максимально может находиться 2 электрона, на 2, 3 и последующих слоях максимально может быть 8 электронов.
Вокруг ядра располагаются электроны. Электроны, двигаясь вокруг ядра, образуют ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ. Число электронов в оболочке = порядковому номеру элемента.Образуются ЭЛЕКТРОННЫЕ СЛОИ, за счет того, что движущиеся вблизи ядра электроны загораживают ядро от других электронов. Каждый электронный слой состоит из электронов с близкими значениями энергии, поэтому электронные слои еще называют ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМИ УРОВНЯМИ. Число заполняемых энерг. уровней = номеру периода, в котором находится элемент.Как определить максимальное количество электронов на каждом уровне? Для этого используют формулу: 2n в квадрате, где n-номер уровня. И решаешь по этой формуле. ( например возьмем 1 уровень, подставляем "единицу" вместо n, получаем: 2*1 в квадрате, получается 2, т.е. на 1 уровне максимальное количество электронов=2.) На втором максимальное количество электронов=8, на третьем= 18 и т.д.
Другие вопросы из категории
Коррозия железа на воздухе в присутствии большого количества воды приводит к образованию феррум метагидроксиду FeO (OH). рассчитайте какая масса железа подверглась коррозии если получено 11,5 моль FeO (OH)
2.какой реагент нужно добавить к оксидам меди (I) и меди (II),что бы они превратились в щелочи(растворимые вещества).Напишите уравнения реакции
Читайте также
2)Раскрыть особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4 большого периода
ПОМОГИТЕ
Укажите признаки сходства и различия между ними.
2.Напишите не менее трёх знаков атомов химических элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне по 1è. Составьте схемы строения их атомов.
Помогите пожалуйста!!!
сравните строение электронных оболочек атомов Ca и Mg
1) сходства:
2) различия:
1. типы химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая. (Рассказать о них)
2. А)Соотношение типов химических связей м строения кристалических решеток. Б)реакции, характеризующие свойства оксида кальция.
3. Классификация простых веществ. Сравнение свойств простых веществ: металлов и неметаллов.
4. Классификация сложных веществ. Деление каждого класса сложных веществ на группы. Представители улассов и групп сложных веществ.
5. Явления физические и химические. Привкести примеры. Признаки и условия озникновения химических реакций.
6. Классификация химических реакций по различным поизнакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффекту, использованию катализатора, направлению). Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
7. Основные классы неорганических соединений.
8. Кислоты, их классификация и общие химические свойства
9. Сравнить строение и свойства атомов натрия , хлора и аргона
10. Строение электронных оболочек атомов химических элементов 1-20. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.