найдите массу осадка полученного при взаимодействии 100 г 5% раствора сероводородной кислоты и сульфата меди
5-9 класс
|
Cuso4+h2s=Cus+h2so4 (Cus)-в осадокПо уравнению видно что n(cuso4)=n(Cus) значит n(cus)=3 мольm(cus)=n*M=3*96=288 г
Другие вопросы из категории
окислительно-восстановительного процесса.
ионно и полном виде
1. H2+Br2 = 2Br
2. NA2S+2HNO3=2NANO3+H2S
3.SO2+H2O=H2SO3
4.K2CO3+2hCl= 2KCl + H2CO3
5. ZN(OH)2+H2SO4=ZNSO4+2H2O
6.3FeO+2H3PO4=3H2O+Fe3(PO4)2
7.Fe2O3+HNO3=3H2O+2Fe(NO3)3
8. CACO3+ 2HCl=CACl2+H2CO3
9. Zn +h2so4=ZnSO4+H2
10.Ag+H2SO4 не образуется, так как стоит после водорода
NaOH, MgCl2, Mg(OH)2, H2SO3, Na2O, HNO3, BaSO4, H2S,Ba(OH)2
Читайте также
массу соли, полученной при взаимодействии 100 г 25% раствора серной кислоты с избытком оксида меди (II) H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
получиться при взаимодействии 100 грамм 20% раствора CuSo4
какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300г 2%-го раствора хлорида натрия с 200г 1%-го раствора нитрата серебра?