определить массу осадка,образовавшегося при добавлении хлорида калия массой 4,45г и 10г 85% нитрата серебра
5-9 класс
|
8,5 х-?
KCl+ AgNO3=AgCl+ KNO3
170г/моль 143г/моль
m(AgNO3)= 10*0,85=8,5г
кол-во хлорида калия = m|M = 4,45/74=0,06 моль
кол-во нитрата серебра= 8,5/170=0,05моль .это в-во находится в недостатке, поэтому все дальнейшие расчеты ведем по недостатку.
составляем пропорцию х= 8,5*143/170=7,5г(масса осадка)
Другие вопросы из категории
ионно и полном виде
1. H2+Br2 = 2Br
2. NA2S+2HNO3=2NANO3+H2S
3.SO2+H2O=H2SO3
4.K2CO3+2hCl= 2KCl + H2CO3
5. ZN(OH)2+H2SO4=ZNSO4+2H2O
6.3FeO+2H3PO4=3H2O+Fe3(PO4)2
7.Fe2O3+HNO3=3H2O+2Fe(NO3)3
8. CACO3+ 2HCl=CACl2+H2CO3
9. Zn +h2so4=ZnSO4+H2
10.Ag+H2SO4 не образуется, так как стоит после водорода
NaOH, MgCl2, Mg(OH)2, H2SO3, Na2O, HNO3, BaSO4, H2S,Ba(OH)2
стрелки и математические расчеты,степень,осадок,газ и т.д)?
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
Помогите пожалуста по подробнее решить)
Заранее благодарю!