Помогите!!!!
10-11 класс
|
Железная пластинка массой 10 г помещена в раствор нитрата неизвестного металла (I) массой 100 г. Через некоторое время ее масса составила 13,2 г, а массовая доля соли железа в полученном растворе - 3,719%. Определите металл
Масса раствора по окончании реакции равна 100 + 10 - 13,2 = 96,8 граммов, и он содержит 96,8*0,03719 = 3,6 граммов нитрата двухвалентного железа, что составляет 3.6/180 = 0,02 моль.
Столько же моль железа перешло в раствор, что составляет 0.02*56 = 1,12 грамма. Металла осело на пластинке 13,2 - 10 + 1,12 = 4,32 грамма, что составляет 0,02*2 = 0,04 моль.
Молярная масса металла равна 4,32/0,04 = 108 г/моль, что соответствует серебру.
Комментарий удален
Именно это нам и нужно в данной задаче. Я не собираюсь вас переубеждать, поскольку ваш путь решения тоже верный, но не рациональный.
Другие вопросы из категории
металл.Оксид какого металла вступил в реакцию
Читайте также
Нужно указать классы сведений и решить это.я на контрольной, помогите пожалуйста!
Очень надо !!! Помогите!!! Завтра сдавать.
жидкости? Б) на конкретном примере поясните принцип безотходности производства. Составьте уравнения соответствующих реакций. Пожалуйста помогите!!! Эта задача по теме "химическое производство" для 10 класса!
Помогите пожалуйста! Очень надо.. . Буду очень-очень благодарна, если хоть одну напишите.. . Спасибо
1)
на 26,75 г аммоний хлорида подействовали раствором содержащий 16 г
гидроксида натрия. Какой объем аммиака при этом задействовали?
2) вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 49 г серной кислоты.
3) Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 10,2 г аммиака с азотной кислотой массой 37,8 г.
4)
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 64 г гидроксида
натрия с раствором серной кислоты, содержащий 19,6 г H2SO4
Определите массу глюкозы образовавшейся при фотосинтезе если было поглощено 112 л углекислого газа.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТО!ОЧЕНЬ НАДО!