Навеску алюминиевой бронзы в 10г растворили в соляной кислоте, при этом выделилось2.1 л газа.Определить % состав бронзы а) AL- 50.6%; Cu - 49.4% б)AL-
5-9 класс
|
60% ; Cu- 40% .(можно расписать подробно)
Al+3HCl=AlCl3+3/2H2
Cu+2HCl= реакции нет
1) n(H2)=V(H2)/V=2.1/22.4=0.09375
2) n(Al)=n(H2)/1.5=0.09375/1.5=0.0625
3) m(Al)=M(Al)*n(Al)=0.0625*27=1.6875
4) w(Al)=m(Al)/m(бронзы)=1,6875/10=16,875%
Другие вопросы из категории
1) 2-этил-6-изопропилгексан
2) 2,2-диметил-4-изопропилпентан
Буду очень благодарен)
Читайте также
полученному раствору добавили по каплям избыток раствора щёлочи, при этом наблюдали образование объёмного осадка белого цвета, который растворился в избытке щёлочи. Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были приведены в процессе исследования его свойств.
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета , который растворяется в избытке кислоты.Составьте четыре уравнения реакции.