Если решите 2,5,10 дам 40 пунктов!
10-11 класс
|
2) а) As (33)
б) 4 период, 5а группа, неметалл
в) р - элемент
г) As2O5 - С.О. = +5, характер - кислотный
електр. формула. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
____________________________________________________________
5) элементы 3 периода: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
а) оксиды натрия (Na2O) и магния (MgO) имеют сильно выраженные щелочные свойства, т.е.
взаимодействуют с водой, образуя щелочи
MgO+H2O=Mg(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
и взаимодействуют с кислотами, образуя соли
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Na2O+HCl=NaCl+H2O
б)Al2O3- амфотерный оксид обладает как щелочными, так и кислотными свойствами.
Взаимодействует со щелочью, образуя средние и комплексные соли (кислотные свойства оксида). Так же взаимодействуе и с кислотами (щелочные сойства)
в) оксид кремния (SiO2) обладает слабовыражеными кислотными свойствами, но при добавлении кислота не образуется. Кислота H2SiO3 - одна из самых слабых. (Искл. оксид кремния взаимодействует ТОЛЬКО с плавиковой кислотой (HF))
Оксиды фосфора (P2O5), серы (SO2) и хлора (Cl2O7) имеют сильно выраженые кислотные свойста.
при добавлении воды образуется кислота, при взаимодействии с основным оксидом - соль.
Сле-но можно сделать вывод, что по периоду с лева на право у высших оксидов элементов возрастают кислотные свойства.
___________________________________________________________
10)
бромид магния - MgBr2
w=m(вещ-ва)/m(рас-ра)
Дано
w=40%=0,4
m(H2O)=250
____________
m(MgBr2) - ?
Решение
обозначим массу вещ-ва за х, тогда m(рас-ра)=m(MgBr2)+m(H2O)=x+250
w=x/x+250=0,4
x=(x+250)*0,4
Другие вопросы из категории
взаимодействия можно получить нитрат кальция.Напишите уравнение качественной реакции на ион Ca2+ в молекулярном и ионномолекулярном виде,укажите ее признаки.
1.Определите простейшую формулу углеводорода,содержащего 82,76% углерода и 17,24% водорода.
2.Какой объём хлора (н.у.) необходим для получения хлорметана массой 6г.
Читайте также
серебра 80% от теоретически возможного, если в реакцию вступило 10 грамм раствора формалина.
вместо "R" "H"
№1. При образовании оксида углерода(IV) из простых веществ затрачено 336 л кислорода (н.у.). Объём продукта (л, н.у.) равен:
1) 112
2) 224
3) 336
4) 448
№2. Укажите количество водорода (моль) в реакции его с 64 г кислорода:
1) 1
2) 2
3) 4
4) 8
№3. Масса воды (г), необходимой для "гашения" 56 г оксида кальция, равна:
1) 9
2) 12
3) 18
4) 24
№4. Объём (л, н.у.) NO2, образовавшегося в реакции оксида азота(II) с 1,4 г кислорода, равен:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
№5. При обжиге 346 г галенита (основное вещество - сульфид свинца PbO) получено 22,4 л (н.у.) диоксида серы. Укажите содержание примесей в руде:
1) 3%
2) 6%
3) 9%
4) 12%
№6. Укажите, какое количество (моль) соли получится по реакции "высший оксид серы (133 г) + гидроксид натрия (избыток)", если оксид неметалла содержит 10% примесей:
1) 0,5
2) 1,0
3) 1,5
4) 2,0
калия,если концентрация соли KClO равна 0,1 моль/л? ПОМОГИТЕЕЕЕЕЕЕ