определите массу осадка образующегося при взаимодействии 400г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца
5-9 класс
|
Na2S + Pb(NO3)2 = PbS(осадок) + 2NaNO3
Находим массу сульфида натрия:
m(Na2S) = w x m(раствора)/100% = 15,6% х 400г/100% = 62,4г
Находим количество вещества сульфида натрия:
n(Na2S) = m/M = 62,4г/78г/моль = 0,8моль
По уравнению реакции n(PbS) = n(Na2S)
n(PbS) = 0,8моль
m(PbS) = n x M = 0.8моль х 239г/моль = 191,2г
Другие вопросы из категории
серной кислоты получится?
а) Из железа состоит Кутубская колонна в городе Дели
б) Железо способно намагничиваться
в) Железо входит в состав железной окалины
г) Железо имеет серебристо-белый цвет
hno3=no2+h2o+O2
Сумма коэффициентов уравнения равна?
1)8
2)9
3)10
4)11
Читайте также
2)Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и избытка сульфата железа(II)
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.