Определите массу осадка образующегося при сливании 120г 10,3%-ного раствора бромида натрия с избытком раствора нитрата серебра
5-9 класс
|
составляем уравнение реакций
NaBr + Ag NO3 = AgBr + NaNO3
бромид серебра - осадок
1. находим массу NaBr= 120г * 0,103 = 12.36г
2. находим кол-во NaBr= 12.36/103=0.12моль
3. следовательно по уравнению рекций кол-во NaBr=кол-ву AgBr, т.е 0.12 моль
4. находим массу осадка - AgBr = 0.12 * 188 = 22.56 г.
NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3
всего по одному молю реагирует и получается если брать просто уравнение, значит количество бромида натрия равно 120/100*10,3=12,36 масса , количество равно масса разделить на молярную=12,36/23+78=0,1 моля
следует поскольку на один моль приходится в уравнении один моль то и на 0,1 моля будет приходиться 0,1 моля, следует масса AgBr=0,1*(79+108)=19,7 гр
Другие вопросы из категории
2задание- рисунок 2 (вопрос2);
3 задание- рисунок 3 (вопрос2).
↓↓↓
1.в раствор CuSO4 добавили раствор NaOH. Опишите признаки реакции.Напишите уравнение хим. реакции в ионном виде.
2.Осуществите превращения:
Cu->CuO->CuSO4->Cu(OH)2->CuO
3.Приведите примеры тугоплавких,легкоплавких,цветных,серебристо-серых металлов.Где их используют?
4.Вычислите объём водорода, получаемый из 13г. Zn и 20г. H2SO4.
Читайте также
2)Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и избытка сульфата железа(II)