сервис вопросов и ответовПорция смеси сероводорода и водорода массой 69 г занимает при н.у. объем, равный 56 л. Вычислите объемные доли газов в данной смеси и найдите
5-9 класс|
|
плотность данной газовой смеси по воздуху.
Kote987
06 апр. 2015 г., 2:53:34 (9 лет назад)
Alexeyka98
06 апр. 2015 г., 5:16:35 (9 лет назад)
1 способ.
Рассчитаем n(смеси):
n = V/Vm = 56л/22,4л/моль = 2,5 моль
Пусть х моль - n(H2S), у моль - n(H2) тогда:
m(H2S) = 34х г
m(H2) = 2у г
составим уравнения:
34x + 2y = 69
x + y = 2.5
Составим из них систему
Решая получим:
x = 2
y = 0.5
Рассчитаем объемы газов:
V(H2S) = n*Vm = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8л
V(H2) = n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
Рассчитаем объемные доли:
φ(H2S) = V(H2S)/V(см) = 44,8л/56л = 0,8 или 80%
φ(H) = V(H2)/V(см) = 11,2л/56л = 0,2 или 20%
D(возд) = M(см)/M(возд)
M(см) = φ(H2S)*M(H2S) + φ(H2)*M(H2) = 0,8*34 + 0,2*2 = 27,6
D = 27,6/29 = 0,95
Ответ: φ(H2S) = 80%, φ(H2) = 20%, D(возд.) = 0,95
2 способ.
n(см.) = V/Vm = 56л/22,4л/моль = 2,5 моль
M(см.) = m/n = 69г/2,5 моль = 27,6 г/моль
M(см.) = φ(H2S)*M(H2S) + (1 - φ(H2S))*M(H2)
27.6 = φ(H2S)*34 + 2 - 2φ(H2S)
27.6 = 32φ(H2S) + 2
32φ(H2S) = 25.6
φ(H2S) = 0.8 или 80%
φ(H2) = 1-φ(H2S) = 1-0.8 = 0.2 или 20%
D(возд.) = 27,6/29 = 0,95
Ответ: φ(H2S) = 20%, φ(H2) = 20%, D(возд.) = 0,95
Ответить
Другие вопросы из категории
нужно написать 2 физ. явления и 2 хим. явления и для чего онинужны в жизни и в деятельности человека
Осуществить превращение:K->K20->KOH->K2SO4 2)Решить ОВР методом электронного баланса: Al=O2->Al2o3 C2H6->C+H2 Ca+H2SO4->CaSO4+H2
Fe+Cl2->FeCl3 Расставить степень окисления :SiF4, P2O3, CS2, C, K2MNO4,CuCO3,NaOH,Mg
. 1Положение пробирки для собирания кислорода способом вытеснения воздуха правильное: а) вверх дном; б) любое; в) горизонтальное; г) вниз дном 2 . При
полном сгорании этана С2Н6 образуются: а) СО2 и Н2; б) С и Н2О; в) СО2 и Н2О; г) СО и Н2 3. Эндотермическая реакция: а) СаСО3 = СаО + СО2; б) 2Н2 + О2 = 2Н2О; в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5; г) 2Мg + O2 = 2MgO
Читайте также
В 4 РАЗ ПИШУ! ну помогите... четвертная зависит умоляю! это 9 класс. Над расплавленной серой массой 48 г пропустили водород объемом 38,4 л (при 20
градусах). Полученный сероводород пропустили через раствор гидроксида натрия массой 640 г ( массовая доля( NaOH)=23%. Вычислите массовую долю сульфида натрия в полученном растворе. Ответ должен получится такой: массовая доля(Na2S)=16,9%. очень прошу помогиииите!
Задача 2. Смесь метана, ацетилена (C2H2) и водорода массой 20 г при полном сгорании дает 36 г воды.
Найдите объем углекислого газа, измеренный при н.у., который при этом образуется.
Задача 3. Отбеливающее средство «Белизна» представляет собой водный раствор гипохлорита натрия NaClO. Благодаря своей доступности «Белизна» получила широкое применение для отбеливания и удаления пятен с белых изделий из хлопчатобумажных и льняных тканей, мытья и дезинфекции посуды, керамической плитки, изделий из пластика и фаянса. При нагревании препарата происходит разложение гипохлорита натрия. Одним из продуктов реакции является кислород. Скорость реакции разложения гипохлорита натрия резко возрастает при добавлении свежеосажденного гидроксида кобальта(III). Причем гидроксид кобальта(III) можно использовать для разложения отбеливающего средства многократно.
а) Запишите уравнение реакции разложения гипохлорита натрия.
б) Какой объем кислорода (н.у.) можно получить из 200 г препарата «Белизна», если известно, что массовая доля гипохлорита натрия в препарате составляет 7%?
в) Какую роль выполняет гидроксид кобальта (III) в данной реакции
Задача 4. В заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря находятся богатейшие запасы минерала мирабилита – кристаллогидрата сульфата натрия. Каждый год в конце ноября, когда температура воды падает до 6 °С, вода оказывается насыщенной сульфатом натрия, и мирабилит начинает выделяться в виде бесцветных кристаллов, оседающих на дно залива и на его берегах. Эти кристаллы содержат в своем составе соль и воду. Для определения формулы минерала 3,22 г мирабилита растворили в воде.
К полученному раствору прилили избыток раствора хлорида бария. Выпавший осадок был отфильтрован, промыт и взвешен. Его масса оказалась равной 2,33 г. На основе химического анализа определите формулу минерала мирабилита. Запишите уравнение реакции.
Задача 5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeAFeCl2+FeCl3B+CA. Назовите вещества, обозначенные буквами А, В, С.
Задача 6. При обжиге черного бинарного соединения А в токе воздуха образовался газ Б, при этом ни масса, ни цвет порошка не изменились. Твердый продукт обжига В растворили в концентрированной соляной кислоте, получив зеленый раствор вещества Г. При добавлении к раствору Г избытка водного раствора аммиака образуется темно-синий раствор вещества Д. Если пропустить газ Б через раствор Д, последний обесцвечивается и выпадает белый осадок Е. Определите вещества А – Е и напишите уравнения описанных реакций
Масса сосуда, заполненного оксидом углерода ( IV ), равна 422 г (н. у.). Этот же сосуд с аргоном имеет массу 420г. Если сосуд наполнить смесью из
аргона и неизвестного газа Y (объемные доли газов по 50%), то масса его станет равна 417 г. Вычислите массу сосуда, объем сосуда и молекулярную массу газа Y.
помогите! вычислить массу сульфида алюминия полученного при взаимодействии 4 моль алюминия с серой.
в замкнутый сосуд вместимостью 5 литров помещены: водород массой 0,5 г и хлор.через 10 секундв результате реакции масса водорода снизилась до0,2 г. вычислите среднюю скорость реакции .
Вы находитесь на странице вопроса "Порция смеси сероводорода и водорода массой 69 г занимает при н.у. объем, равный 56 л. Вычислите объемные доли газов в данной смеси и найдите", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.