Сероводород объемом 5.6 литра прореагировал без остатка с 59.02 мл р-ра КОН с массовой долей 20% (плотность 1.186 г/мл). Определить массу соли
10-11 класс
|
1) Во-первых, напишем уравнение реакции:
H2S+2KOH=K2S+2H2O.
2) Найдём массу раствора (KOH)=m(KOH)*плотность (KOH)=1,186 г/мл*59,02 мл=70 г.
3) Теперь найдём массу вещества (KOH)=масса раствора (KOH)*массовая доля (KOH)=70 г * 0,2=14 г.
4) ню (H2S)=V(H2S)/Vm=5,6л/22,4л/моль=0,25 моль.
5) ню (KOH)=m(KOH)/M(KOH)=14г/56г/моль=0,25 моль.
6) По уравнению реакции:
KOH-в недостатке, так как H2S=0,25 моль, а по уравнению реакции KOH долен равняться 0,5 моль, а при решении задачи у нас получилось 0,25 моль, то есть ведём расчёты по недостатку.
7) ню (K2S)=1/2*ню (KOH)=1/2*0,25 моль=0,125 моль.
8) m (K2S)=ню (K2S)*M(K2S)=0,125 моль*110 г/моль=13,75 г.
Ответ: m (K2S)=13,75 г.
Другие вопросы из категории
Какие из этих реакций следует отнести к окислительно- восстановительным?
2)приведите примеры ОВР, где одним из исходных веществ будет а) кислород б) водород в) сложное вещество. Укажите восстановитель
3) Приведите три примера реакций обмена, проникающих до конца, и объясните, в чем их сущность.
3)kmno4+h2so4+na2so3-->mnso4+na2so4+k2so4+h2o
помогите расставить коэффициенты
Читайте также
В РЕЗУЛЬТАТЕ ЭТОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.
Железо количеством вещества 0,5 моль прореагировало без остатка с соляной кислотой. Определите массу образовавшегося хлорида железа(II)
каком объеме можем получить газ из раствора Pb(NO3)2 массой 60 грамм,массовая доля 15 % с помощью электролиза раствора.....плиз....контрольная,очень нужно....
уксусной кислоты 70% и плотностью 1,07 г/мл. Какой объем воды
плотностью 1 г/мл надо прилить к имеющемуся раствору для получения
раствора с массовой долей кислоты 30%? Изменением объема при смешении
раствора и воды пренебречь. Ответ: 428 мл.