СЕРОВОДОРОД ОБЪЕМОМ 5,6 Л,ПРОРЕАГИРОВАЛ БЕЗ ОСТАТКА С 59,02 МЛ РАСТВОРА KOH С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ 20% (ПЛОТНОСТЬЮ 1,186Г/МЛ).ОПРЕДЕЛИТЕ МАССУ СОЛИ ,ПОЛУЧЕННОЙ
10-11 класс
|
В РЕЗУЛЬТАТЕ ЭТОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.
KOH + HCl = KCl +H2O
n(KOH)= v*W*плотность=0,25
n(HCl)=v/v(m)=0,25
они равны. считаем по любому кол-ву
M(KCl)=74,5г/моль
m=M*n=74,5*0,25=18,6г
Другие вопросы из категории
Читайте также
химической реакции
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.
1,109г/см^3) с масссовой долей щелочи 12%.