сервис вопросов и ответовНапишите ураияения реакций аммиака с фосфорной кислотой и оксидом меди (II).
5-9 класс|
|
Eralinolzhas
08 окт. 2013 г., 8:05:29 (10 лет назад)
MobiCool
08 окт. 2013 г., 9:56:56 (10 лет назад)
2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
В зависимости от соотношения возможны три варианта:
NH3+H3PO4----> NH4H2PO4 - дигидрофосфат аммония
2NH3+H3PO4----> (NH4)2HPO4 - гидрофосфат аммония
3NH3+H3PO4 --->(NH4)3PO4 - (орто) фософат аммония
Ratatya
08 окт. 2013 г., 11:06:31 (10 лет назад)
2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
Вообще, существует три варианта образующихся веществ, вот такие:
NH3+H3PO4----> NH4H2PO4 - дигидрофосфат аммония
2NH3+H3PO4----> (NH4)2HPO4 - гидрофосфат аммония
3NH3+H3PO4 --->(NH4)3PO4 - фосфат аммония
Прошу вас.
Ответить
Другие вопросы из категории
используя метод
электронного баланса, пасставьте
коэффициенты , определите окислитель и
восстановитель : NH3 + KMnO4 + KOH = N2
+ K2MnO4 + H2O
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Напишите к ним ионные уравнения реакций.
1)KOH+HNO3 --> KNO3+H2O
2)BaCl2+H2SO4 --> BaSO4+HCI
3)Fe2(SO4)3+NaOH --> Fe(OH)3+Na2SO3
4)Na2SO3+HCI --> NaCI+H2O+SO2
Читайте также
Составить уравнения реакций взаимодействия: 1) соляной кислоты и гидроксида натрия; 2) соляной кислоты и гидроксида меди(II); 3)
соляной кислоты с оксидом меди (II);
4) сульфата меди (II) и гидроксидом натрия;
5) разложения гидроксида.
Водород образуется при взаимодействии: а) соляной кислоты с оксидом меди (II) б) раствора серной кислоты с медью в) раствора серной кислоты с магнием г)
соляной кислоты с серебром Напишите уравнение реакции.
помогите. пожалуйста! очень срочно надо и пишите какой номер пожалуйста !напишите уравнения реакций между следующимивеществами 1.водородом и оксидом
вольфрама6 15.этаном(С2н6) И КИСЛОРОДОМ 19.цинком и фосфорной кислотой 20.оксидом железа2 и бромоводородной кислотой 21.гидроксидом калия и хлоридом железа3 22.хлоридом бария и сульфатом цинка 23.оксидом натрия и угольной кислотой 24.магнием и сульфатом меди2 25 алюминием и кислородом 26силикатом натрия и нитратом железа2 27.оксидом серы 6 и водой 28. гидроксидом калия и фосфорной кислотой 29.гидроксидомбария и карбонатом натрия 30.водородом ир оксидом свица4 31.железом и соляной кислотой 32.гидроксидом натрия и бромидом меди 2 33.нитратом бария и сульфатоммагния 34.оксидом калия иводой 35.оксидом алюминия и серной кислотой 36.сероводородом и кислородои 37.железо и хлоридом ртути2 38гидроксидом магния и сернистой кислотой 39.водородом и азотом 40. оксидом цинка и йодоводородной кислотой
помогите. пожалуйста! очень срочно надо и пишите какой номер пожалуйста !напишите уравнения реакций между следующимивеществами 1.водородом и оксидом
вольфрама6 2.этаном(С2н6) И КИСЛОРОДОМ 3.цинком и фосфорной кислотой 4.оксидом железа2 и бромоводородной кислотой 5.гидроксидом калия и хлоридом железа3 6.хлоридом бария и сульфатом цинка 7.оксидом натрия и угольной кислотой 8.магнием и сульфатом меди2 9. алюминием и кислородом 10.силикатом натрия и нитратом железа2 11.оксидом серы 6 и водой 12. гидроксидом калия и фосфорной кислотой 13.гидроксидомбария и карбонатом натрия 14.водородом ир оксидом свица4 15.железом и соляной кислотой 16.гидроксидом натрия и бромидом меди 2 17.нитратом бария и сульфатоммагния 34.оксидом калия иводой 18.оксидом алюминия и серной кислотой 19.сероводородом и кислородои 20.железо и хлоридом ртути2 21гидроксидом магния и сернистой кислотой 22.водородом и азотом 23. оксидом цинка и йодоводородной кислотой
Плииз помогите №1 Вычислить массу оксида меди (II) , который может вступить в реакцию с раствором азотной кислоты массой 9,45 г с массой долей растворен
ного вещеста 20%.
№2 Вычислить массу оксида меди(II), который может "раствориться"в азотной кислоте , массой 1,89г..
Вы находитесь на странице вопроса "Напишите ураияения реакций аммиака с фосфорной кислотой и оксидом меди (II).", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.