вычислите массу этилового спирта,образовавшегося при взаимодействии 150 м(в кубе) (н.у.) этилена с водой. H2C=CH2+H-OH-H3C-CH2OH
5-9 класс
|
150 м3 = 150 л.
n(C2H4) = V/Vm = 150л/ 22.4л/моль = 6,7 моль
n(C2H4) = n(C2H5OH) = 6,7 моль
m(C2H5OH) = M*n = 6,7моль * 46г/моль =308,2 г
Ответ: 308,2 г
Другие вопросы из категории
электронного баланса, пасставьте
коэффициенты , определите окислитель и
восстановитель : NH3 + KMnO4 + KOH = N2
+ K2MnO4 + H2O
1)KOH+HNO3 --> KNO3+H2O
2)BaCl2+H2SO4 --> BaSO4+HCI
3)Fe2(SO4)3+NaOH --> Fe(OH)3+Na2SO3
4)Na2SO3+HCI --> NaCI+H2O+SO2
Читайте также
H2C=CH2+H-OH-H3C-CH2OH
спирта, образовавшегося при взаимодействии 150 м^3(н у) этилена с водой
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
2)Вычислите объем водорода,образующегося при взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой,массой 9 г
5,6л водорода с избытком хлора (н.у.)
2.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 150 г карбоната кальция.
3.Найти количество молекул натрия в образце массой 15г, если массовая доля примесей – 27%.
4.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 196г серной кислоты с избытком едкого натра.
5.Найти количество молекул бромоводорода, образовавшихся при взаимодействии 15л водорода с избытком брома (н.у.)
6.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 320 г карбоната кальция.
7.Найти количество молекул натрия в образце массой 40г, если массовая доля примесей – 35%.
8.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 126г азотной кислоты с избытком едкого натра.
9.Найти количество молекул сероводорода, образовавшихся при взаимодействии 5,6л водорода с избытком серы (н.у.)
10.Найти массу сернистого газа выделившегося при разложении 100 г сернистой кислоты.