Методом электронного баланса закончите уравнение
10-11 класс
|
окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и
восстановителя в данной реакции.
NaNO2 + H2O2 → NaNO3 + …
NaNo2 + h2o2 = Nano3 + h2o
|N(+3) - 2e >N(+5) - окисление
|O2(-) + 2e >2O(-2) - восстановление
Nano2 восстановитель за счет N(+3)
H2O2 окислитель за счет O2(-)
Вроде так
NaNo2 + h2o2 = Nano3 + h2o
|N(+3) - 2e >N(+5) - окисление
|O2(-) + 2e >2O(-2) - восстановление
Nano2 восстановитель за счет N(+3)
H2O2 окислитель за счет O2(-)
Другие вопросы из категории
классификаций.
CH4 C + 2H 2( внизу) - Q
2. Напишите в полном и сокращенном ионном виде уравнения реакций, которые протекают до конца.
а) AgNO3 + HCl-->
б) Ba(OH)2 + H2SO4-->
в) CuCl2 + NaNo3-->
3. 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия прокипятили с 9.0 г хлорида аммония. Определите объем оброзовавшегося аммиака.
это делать .Заранее спасибо
напишите реакцию гидролиза какого-либо жира.назовите полученные продукты.
получите натриевую соль стеариновой кислоты из соответствующего жира.
Читайте также
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
Расставьте коэффециенты методом электроного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
ОВР.
№2 Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции,протекающей по схеме:
P+HNO3+H2O-H3PO4+NO